Хлорид кальцію
Хлорид кальцію | |
---|---|
Назва за IUPAC | Кальцій хлорид |
Інші назви | Кальцій хлористий |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 10043-52-4 |
Номер EINECS | 233-140-8 |
DrugBank | DB01164 |
KEGG | C08130 |
Назва MeSH | D01.146.300 і D01.210.450.150.150 |
ChEBI | 3312 |
RTECS | EV9800000 |
Код ATC | A12AA07, B05XA07 і G04BA03 |
SMILES | [Cl-].[Cl-].[Ca+2][1] |
InChI | InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Властивості | |
Молекулярна формула | CaCl2 |
Молярна маса | 110,983 г/моль |
Зовнішній вигляд | білі кристали або порошок |
Густина | 2,15 г/см3[2] |
Тпл | 775 °C[2] |
Ткип | 1935,5 °C[2] |
Розчинність (вода) | 81,3 г у 100 г H2O[3][2] |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
-795,4 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 |
108,4 Дж/(моль·K) |
Теплоємність, c p |
72,9 Дж/(моль·K) |
Пов'язані речовини | |
Інші аніони | хлорат кальцію |
Інші катіони | хлорид магнію |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Хлори́д ка́льцію, ка́льцій хлори́стий (лат. Calcii chloridum, Calcium chloratum; англ. Calcium chloride) — кальцієва сіль хлоридної кислоти складу CaCl2. Має вигляд білих кристалів, які є сильно гігроскопічними: активно поглинають воду з повітря, утворюючи ряд кристалогідратів.
Застосовується як отверджувач бетонів, реагент від обледеніння доріг, кровоспинний препарат та компонент охолоджуючих сумішей.
Поширення у природі[ред. | ред. код]
Хлорид кальцію, на відміну від інших сполук кальцію, поширений незначною мірою. Він входить, перш за все, до складу морської води: при середній солоності у 35‰, вміст CaCl2 становить приблизно 1,169 г/л.
У земних надрах кальцій хлорид знаходиться головним чином у вигляді мінералів тахігідриту CaMg2Cl6·12H2O, антарктиніту CaCl2·6H2O, хлорокальциту KCaCl3 та як незначні домішки у карналіті KMgCl3·6H2O.
Фізичні властивості[ред. | ред. код]
Хлорид кальцію є білим порошком без запаху. Сполука легко розчиняється у воді, виділяючи велику кількість тепла. Максимальна розчинність становить близько 75% (при температурі понад 175 °C).
Володіє високими гігроскопічними властивостями: поглинає вологу з повітря і утворює кристалогідрати, зв'язуючи 1, 2, 4 або 6 молекул води. Найпоширеніший з них, гексагідрат хлориду кальцію, розчиняється зі значним поглинанням тепла. Цю властивість використовують для приготування охолоджуючих сумішей.
Отримання[ред. | ред. код]
Хлорид кальцію отримують, пропускаючи чистий хлороводень над оксидом чи карбонатом кальцію, або дією хлору на розігрітий гідроксид (або карбонат) кальцію:
Окрім того, безводний хлорид можна синтезувати дегідратацією кристалогідратів CaCl2 у вакуумі (чи в атмосфері HCl, NH4Cl)
Хлорид кальцію є побічним продуктом виробництва хлорату калію (бертолетової солі) та кальцинованої соди за амоніачним методом Сольве: для регенерації амоніаку з амоній хлориду, гашене вапно Ca(OH)2 нагрівають з NH4Cl із утворенням хлориду кальцію. Метод складається з п'яти стадій, котрі можна сумарно записати як:
Кальцій хлорид випускається у двох формах:
- технічний: кальцинований (порошок або гранули білого кольору), гідратований (лусочки або гранули білого або сірого кольору) і рідкий (розчин жовтувато-сірого або зеленуватого кольору прозорий або з легкою каламуттю).
- фармакопейний: у вигляді 5%, 10% розчинів для ін'єкцій і ін.
Хімічні властивості[ред. | ред. код]
Поглинаючи вологу з повітря, хлорид кальцію утворює кристалогідрати різного складу, зв'язуючи 1, 2, 4 або 6 молекул води. Гексагідрат є найпоширенішою формою. При слабкому нагріванні відбувається дегідратація
У воді сполука повністю дисоціює, не гідролізуючись, а з перегрітою водяною парою вступає в реакцію:
Вступає в реакції обміну як з кислотами, так і з лугами:
Хлорид кальцію взаємодіє з воднем із утворенням гідриду (у присутності каталізаторів — платини, нікелю):
Відновлюється активними металами до кальцію. Цей метод використовується у промисловості як один з основних способів добування металевого кальцію:
Токсичність[ред. | ред. код]
Кальцій хлорид швидко поглинає вологу, при систематичному впливі подразнює і осушує шкіру. При потраплянні всередину концентрованих розчинів або твердих продуктів хлориду кальцію може викликати шлунково-кишкові розлади або виразки. За ступенем дії на організм відноситься до речовин 3-го класу небезпеки.
Хлорид кальцію пожежо- і вибухобезпечний, токсичних сполук в повітрі і стічних водах в присутності інших речовин не утворює, в організмі не кумулюється.
Застосування[ред. | ред. код]
У промисловості[ред. | ред. код]
Хлорид кальцію знаходить застосування у наступних сферах промисловості:
- хімічній (виробництво гумових виробів та очищення інертних газів; для очистки розчинів від важких металів в виробництві люмінофорів);
- лісовій і деревообробній (використовується в виробництві пластифікаторів ДВП);
- нафтовій (використовується як томпажний розчин при добуванні нафти), нафтопереробній і нафтохімічній промисловості(як інгредієнт в різних типах виробів із пластмас);
- холодильній техніці (холодоагент, антифриз);
- будівництві та виготовленні будівельних матеріалів (як прискорювач процесу твердіння бетонів; при виготовленні силікатної цегли, тротуарної плитки);
- кольоровій металургії;
- при будівництві та експлуатації автомобільних доріг та аеродромів (засіб від обледеніння автомобільних доріг та полів аеродромів).
У міській інфраструктурі[ред. | ред. код]
Розбризкування речовини на дорогах в посушливому кліматі, особливо в пустелях, може допомогти звести до мінімуму кількість пилу, який підіймається через трафік.
Як реагент від обледеніння доріг: потрапляючи на сніг реагент починає швидко розчинятись, вступаючи з ним у хімічну реакцію та виділяючи при цьому багато тепла. Кальцій хлористий не дозволяє утворюватися ожеледі та сніжно-крижаним накатам, а також сприяє зниженню сил зчеплення льоду з поверхнею дороги за рахунок утворення розсолу.
У зв'язку з підвищеною активністю кальцію хлористого в порівнянні з хлоридом натрію (технічною сіллю) речовина працює набагато ефективніше, тому середня норма реагенту зменшується на 30%, що знижує екологічне навантаження хлоридів на довкілля. Після прибирання кальцій хлорид не залишає слідів на асфальті і тротуарній плитці та не руйнує бетонні перекриття.
Товщина льоду, мм | t° 0…−2 | t° −2…−4 | t° −4 −6 | t° −6…−10 | t° −10…−15 | t° −15…−20 |
---|---|---|---|---|---|---|
1 — 2 | 10 | 15 | 20 | 25 | 45 | 65 |
3 — 5 | 25 | 35 | 45 | 65 | 90 | 140 |
Додають у бурові розчини для надання їм спеціальних властивостей, а також для збільшення густини рідкої фази, застосовують як рідину глушіння свердловин у вигляді водного розчину.
У медицині[ред. | ред. код]
У фармації застосовується як десенсибілізуючий лікарський засіб (у вигляді 5 % і 10 % розчину для ін'єкцій та у складі комбінованих розчинів(Інфезол ® 100, Гамбросол, Екстраніл[4], Нутриніл ПД4[5], Присмасол); при дефіциті кальцію (гіпокальцемії) в організмі різного походження; а також при інтоксикації солями магнію, оксалатів, фосфатів або фторидами, хлором (та іншими газами), хлорорганічними сполуками, радіоактивним фосфором, стронцієм або радієм;
Хлорид кальцію бере участь у процесі згортанні крові, зменшує проникність біологічних мембран, виявляє протизапальну, протиалергічну і протиексудативну дію, стимулює серцеву діяльність. Хлорид кальцію вводять лише парентерально повільно!
У харчовій промисловості[ред. | ред. код]
CaCl2 використовується під час виробництва ферментованих молочних продуктів та при консервуванні. У класифікації харчових добавок йому відведено номер Е509.
При консервуванні фруктів і овочів, використання харчової домішки допомагає їжі залишаються в твердому стані, навіть якщо вони упаковані в рідинах. Використання в маринадах цей тип солі додає смаку солоності без фактичного збільшення кількості кухонної солі (NaCl), необхідної для досягнення бажаного смаку;
Інше[ред. | ред. код]
Хлорид кальцію є джерелом іонів кальцію. Кальцій хлорид використовується для збільшення жорсткості води в плавальних басейнах. Це зменшує розмивання бетону в басейні. Підвищення концентрації кальцію у воді, призводить до скорочення розчинення сполук кальцію зі структури бетону.
Див. також[ред. | ред. код]
Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Хлорид кальцію |
Примітки[ред. | ред. код]
- ↑ CALCIUM CHLORIDE
- ↑ а б в г За тиску 101,3 кПа
- ↑ При 25 °C
- ↑ Мережевий каталог-довідник лікарських препаратів і фармацевтичних засобів (Extraneal)[недоступне посилання з липня 2019]
- ↑ Мережевий каталог-довідник лікарських препаратів і фармацевтичних засобів (Nutrineal pd4). Архів оригіналу за 29 листопада 2014. Процитовано 26 лютого 2011.
Посилання[ред. | ред. код]
- КАЛЬЦІЮ ХЛОРИД //Фармацевтична енциклопедія
- Morris Chemicals Inc. — Why Calcium Chloride in Concrete? (англ.)
Джерела[ред. | ред. код]
- CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
- Encyclopedia of Physical Science and Technology / Robert A. Meyers. — 3rd. — San Diego : Academic Press, 2002. — P. ?. — ISBN 978-0-12-227410-7. (англ.)
- Kemp R., Keegan S. E. Calcium Chloride // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim : Wiley-VCH, 2005. — 7 p. — DOI: (англ.)
- Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — С. ?. — 922 с. (рос.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : "Мир", 1971. — Т. 1. — С. ?. — 561 с. (рос.)
- Фармацевтична хімія : [арх. 11 березня 2021] : підручник / ред. П. О. Безуглий. — Вінниця : Нова Книга, 2008. — С. 109—111. — 560 с. — ISBN 978-966-382-113-9.
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
- Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — С. ?. — 792 с. (рос.)