Нітрид магнію
| Нітрид магнію | |
|---|---|
| Назва за IUPAC | Нітрид магнію |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 12057-71-5 |
| PubChem | 16212682 |
| Номер EINECS | 235-022-1 |
| SMILES | [N-3].[N-3].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2] |
| InChI | InChI=1S/3Mg.2N/q3*+2;2*-3 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | Mg3N2 |
| Молярна маса | 100.9494 g/mol |
| Зовнішній вигляд | зеленувато-жовтий порошок |
| Густина | 2.712 g/cm3 |
| Тпл | біля 1500°C |
| Небезпеки | |
| MSDS | External MSDS |
| R-фрази | R36, R37, R38 |
| S-фрази | S26, S36 |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Нітрид магнію, що має хімічну формулу Mg3N2, це неорганічна сполука магнію та азоту. При кімнатній температурі та атмосферному тиску це зеленувато-жовтий порошок.
Хімія[ред. | ред. код]
Нітрид магнію реагує з водою утворюючи газоподібний амоніак, як і нітриди багатьох інших металів.
- Mg3N2(тв) + 6 H2O(рід) → 3 Mg(OH)2(тв) + 2 NH3(газ)
Отримання[ред. | ред. код]
Нітрид магнію можна отримати нагріваючи металічний магній в атмосфері чистого азоту.
В дійсності, коли магній горить на повітрі, утворюється деяка кількість нітриду магнію додатково до основного продукту, оксиду магнію.
Також нітрид магнію можна получити нагрвіваючи магній в атмосфері амміаку.
Використання[ред. | ред. код]
Нітрид магнію був каталізатором у першому практичному синтезі боразону (кубічної форми нітриду бору).[1]
Р. Г. Венторф намагався отримати гексагональну форму нітриду бору у кубічну форм комбінуючи нагрівання, тиск та каталізатор. Він спробував усі логічні каталізатори (наприклад, такі, що каталізують створення діаманту), але безуспішно.
Від відчаю і цікавості (він назвав це підходом «зробити максимальне число помилок»[2]), він додав магнієвого дроту до гексагонального нітриду бору і піддав його тиску та нагріву. Коли він роздивився дріт під мікроскопом, він знайшов приліплені до нього маленькі темні виступи. Ці виступи могли залишати подряпини на відполірованому блоці карбіду бору, що міг зробити тільки діамант.
По запаху амміаку, який спричинила реакція нітриду магнію з вологістю у повітрі, він дійшов висновку що металічний магній прореагував з нітридом бору утворивши нітрид магнію, що був справжнім каталізатором.
Коли Вільям Рамзай ізолював аргон, він пропустив сухе повітря над міддю, щоб видалити кисень і над магнієм, щоб видалити нітроген, таким чином, одержуючи нітрид магнію.
Примітки[ред. | ред. код]
- ↑ R. H. Wentorf, Jr. (March 1961). Synthesis of the Cubic Form of Boron Nitride. Journal of Chemical Physics. 34 (3): 809—812. doi:10.1063/1.1731679.
- ↑ Robert H. Wentorf, Jr. (October 1993). Discovering a Material That's Harder Than Diamond. R&D Innovator. Архів оригіналу за 9 жовтня 2009. Процитовано 28 червня 2006.
Посилання[ред. | ред. код]
|
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |